Back

ⓘ Kaliumi




Kaliumi
                                     

ⓘ Kaliumi

Kaliumi eshte element kimik. Ne masen e trupit te njeriut merr pjese me 0.35 % dhe me kete sasi arrihet mbajtja ne barazpeshe kimike e lengjeve ne trupin e njeriut, perndryshe sapuni perbehet nga kaliumi.

                                     

1. Perberja

Kaliumi eshte metal alkalin i bute,sa qe mund te pritet lehtesisht me thike, ka ngjyre te bardhe ne te argjend, ne takim me ajrin ngjyra e argjend zhduket. Ai eshte nje metal i lehte dhe per lehtesin e tij vjen pas litiumit, ka densitet me te vogel se uji. Simboli i Kaliumit eshte K.

Kaliumi ne natyre eshte mjaft I perhapur ne forme te komponimeve te i tetije. Megjithate kaliumi eshte me pak i perhapur se natirumi. Per shkak te tretsh`merise te madhe te kripera te kaliumit ne uje ato nuk ndodhen ne nje vend.Kaliumi kryesisht ndodhet ne form miniralesh sislikat. Me zberthimine e ketyre mineraleve ndahen kripeerat me te rendesishme te kaliumit sie jane: Kloruri i kaliumit ne forme te mineralit silvin, karnaliti, karitniti etj. Kriperat e kaliumit ndodhen ne uje te detit por ne sasi shum me te vogel se ato te natriumit. Sasi te konsideroshme t1 kriperave te kaliumit ne toke I shfytezojne bimet per ushqim. Kaliumi eshte metal me ngjyre argjendi dhe ka shkelqim metalik. Ne kushte normale eshte metal shum i bute dendesija e tije eshte 0.86 g/cm³. Ne kontakt me ajrin kaliumi oksidohet me qrast e humb shkelqimin metalik, Nese kaliumin e ndezim ai ne ajer digjet me ngjyre intenzive vjollce duke kaluar ne superoksid. Perfitimi i kaliumit: Kaluiumi mund te fitohet me elektrolize te shkrirjes se klorurit te kaliumit ose hidroksidit te kaliumit.

                                     

2. Kombinimet kimike

Oksidi kaliumit eshte nje baze e forte qe ne temperaturen e ambientit paraqitet si kristal pangjyre. Ne kontakt me ujin vepron fuqishem dhe jep hidroksil kaliumiKOH.

2K s + 2H 2 O l → H 2g + 2KOH aq

Hidroksidi i kaliumit:

K 2 CO 3 + BaOH2 →2KOH + BaCO 3

Kloruri i kaliumit: KCL Nitrat i kaliumit:

NaNO 3 + KCL → KNO 3 + NaCl

Karbonat i kaluimit:

K 2 CO 3
                                     

3. Perdorimi

Kaliumi eshte nje element kimik industrial ku gjen perdorim te gjere. Psh si elektrolit ne baterit alkaline. Perdoret per prodhimin e fotocelulave qe gjejne perdorim ne teknika te televizionit.

                                     

4. Vetite

Kaliumi eshte metal me ngjyre argjendi me shkelqim metalik,ne kontakt me ajrin kaliumi oksidohet dhe e humb shkelqimin. Densiteti i kaliumit eshte 0.86 g/cm 3. Ky mineral luan nje rol thelbesor ne kontraksionet e muskujve dhe te zemres, por edhe ne transmetimin e flukseve nervore. Ato nderhyjne ne funksionimin neuro-muskular dhe ja pse kaliumi lufton edhe kunder ngerceve. Kaliumi merr pjese gjithashtu ne funksionimin e gjendrave mbiveshkore qe rregullojne stresin si dhe ne prodhimin e energjise.